第一步电离：
H₃PO₄ + H₂O ⇌ H₂PO₄⁻ + H₃O⁺
在这个阶段，一个氢离子从磷酸分子上脱离，形成一个水合氢离子（H₃O⁺）和一氢磷酸根离子（H₂PO₄⁻）。
第二步电离：
H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + H₃O⁺
在第二步中，第二个氢离子被释放出来，产生二氢磷酸根离子（HPO₄²⁻）。由于需要更多的能量来移除第二个氢离子，所以这个过程比第一步电离更难发生。
第三步电离：
HPO₄²⁻ + H₂O ⇌ PO₄³⁻ + H₃O⁺
最后一步是第三个氢离子的释放，生成磷酸根离子（PO₄³⁻）。这一步是最困难的，因为要从已经带负电荷的二氢磷酸根离子上再移除一个氢离子。
需要注意的是，上述反应都是可逆的，并且在水中只有少量的磷酸分子完全电离成离子形式。因此，在实际应用中，通常只考虑前两步电离，第三步电离几乎可以忽略不计。
通过理解这些电离步骤，我们可以更好地掌握磷酸在化学反应中的行为及其作为缓冲剂的作用机制。
